Природные целебные средства

Раздел: Медицина и здоровье

Лечебные грязи и их применение. Различные типы грязей применялись в лечебных целях с давних пор. Известно применение грязей в Древнем Египте, Византии, Палестине, Китае, Персии, Индии и т. д. В XVI в. вулканические грязелечения получили развитие в Италии. В XVII в. грязь применяли во Франции, а позже, в XVIII в., в Германии. В России грязь с лечебной целью использовали в Крыму, однако научных принципов лечения грязью в те времена не существовало. И только в XIX в. стали разрабатываться организационные методы лечения грязыо.

По предложению специального Международного комитета в 1938 г. все лечебные грязи получили общее название «пелоиды» от греческого слова и общее определение— вещества, которые образуются в естественных условиях под влиянием геологических процессов. В тон- коизмельченном состоянии, будучи смешанными с водой, они применяются с лечебными целями в виде ванн и местных аппликаций.

В качестве лечебных грязей используются илы соленых и пресных водоемов, торф, брекчии (грязи) грязевых вулканов, глины.

Природа пелоидов весьма разнообразна. Международная классификация различает следующие типы пелоидов:

1.         Неорганические грязи — главным образом тон- коизмельченное неорганическое вещество и вода с небольшим содержанием органических веществ. К ним относятся грязи: лиманные, встречающиеся на побережье Черного моря; морские, материковые (то есть отложения в озерах); ключевые, образующиеся у выходов термальных и холодных источников.

2.         Органические грязи — сапропели и читин — преимущественно органическое вещество растительного и животного происхождения с некоторой примесью глин, мела, песка и пр. Образуются на дне лиманов, морей и материковых озер.

3.         Торфяные грязи — главным образом гумифици- рованные органические вещества и растительные остатки с примесью большего или меньшего количества неорганического вещества.

4.         Смешанные виды пелоидов.

5.         Продукты выветривания пород — каолин, глина.

6.         Искусственные пелоиды — парафин.

На грязевых куротах нашей страны в основном грязи неорганического состава, а на большинстве зарубежных курортов — органические или смешанные (торфы, сапропели). Объясняется это тем, что южная полоса Советского Союза обладает огромным количеством соляных грязевых озер различного состава. Торфы же и сапроиели — отложения пресных водоемов — сосредоточены преимущественно в северных районах страны.

Минеральные грязи — ценный дар природы, сильное лечебное средство. Каков же их состав и физико-химические свойства? В настоящее время считают, что минеральные грязи состоят из трех основных частей: кристаллического остова или скелета, коллоидного комплекса и грязевого раствора.

Кристаллический скелет состоит из двух частей. Одна часть представлена силикатными (глинистыми или песчаными) частицами различного диаметра, которые в процессе грязеобразования заимствуются со дна озера или приносятся ветром и дождевыми водами, другая — кристаллами солей кальция и магния, которые могут выпадать из раствора при засолении озера. Годная к употреблению грязь должна быть однородной и состоять из мельчайших частиц, так как крупные частицы могут вызвать ожоги и царапины на теле больного.

Коллоидность грязи еще недавно оценивалась по количеству содержащегося в ней сернистого железа. Согласно современному учению для коллоидного вещества характерен не состав, а чрезвычайно малая величина частиц. Следовательно, не только сернистое железо, но и всякое другое вещество, входящее в состав грязи и размельченное, можно назвать коллоидным. Присутствие коллоидного вещества в грязи придает ей черную окраску.

От наличия мельчайших частиц коллоидного комплекса зависит одно из главнейших свойств грязи — пластичность, определяющая бальнеологическое значение грязи, которое зависит не столько от характера солей, сколько от содержания воды в пелоидах: чем гуще, то есть чем меньше в нем пропитывающей воды, тем терапевтическая ценность его выше; густой пелоид можно использовать в виде местных аппликаций и при этом применять более высокую температуру без опасения вызвать ожог, ибо термические особенности пе- лоидов, а также их пластичность зависят главным образом от большего или меньшего количества содержащейся в них воды.

Для всесторонней оценки лечебной грязи с практической целью определяются удельный вес, теплоемкость, а также радиоактивность.

Распознавание лечебной грязи в природной обстановке не вызывает особых трудностей. Ее внешние основные признаки — черный цвет, мазкость, запах сероводорода, консистенция густой сметаны, высокая влажность и пластичность и чрезвычайно тонкий состав — при растирании на пальцах не должно ощущаться грубых частиц. Могут быть грязи и серого цвета. Соленость грязи существенного значения не имеет.

Для грязелечения применяются в настоящее время иловые, торфяные и сопочные грязи.

Иловые грязи — в озерах, морях и лиманах. Это оса- дочно-продуктивный комплекс, возникающий под влиянием различных физико-химических процессов и жизнедеятельности микроорганизмов. Они имеют черный цвет, большое количество коллоидов, обусловливающих консистенцию, и отличаются щелочной реакцией (аммиак, аминные основания). Для лечения иловая грязь подогревается до необходимой температуры, из нее готовятся различные грязевые аппликации, ванны и т. д.

Очень важной особенностью иловых грязей является содержание в них различных газов (сероводород, метан, углекислота, аммиак и пр.) и органических веществ, имеющих определенное лечебное значение. К ним относятся различные кислоты, пигменты, пенициллино- подобные вещества, бактериофаги.

Торфяные грязи образуются в болотистых местах в результате длительного гниения органических веществ, взаимодействующих с почвой. Это плотная толстообразная темно-бурая масса нейтральной или слабокислой реакции. Нередко эти грязи содержат большое количество железа и свободную серную кислоту. Обладают большей теплопроводностью.

Месторождения иловых и торфяных грязей имеются в различных районах земного шара.

Сопочные грязи являются продуктом извержения грязевых вулканов. В ряде нефтяных районов нашей страны их достаточно много. Твердая фаза грязевых вулканов представляет сопочную грязь, жидкая — воду. В этой воде содержится повышенное количество микроэлементов (бром, бор, йод, литий).

Сопочные грязи обладают высокой пластичностью, большой липкостью, сравнительно малой влажностью п крайне низким содержанием сероводорода, Теплоемкость превоосходит теплоемкость иловых и торфяных грязей.

Сущность лечебного действия грязей изучается с давних времен, но окончательно не раскрыта. Тем не менее накопленные научные данные позволяют составить некоторые представления о механизме действия их на больных.

Грязевые аппликации комплексно влияют на основные функции организма — кровообращение, дыхание, обмен веществ, выделение. Действие грязелечения в значительной мере зависит от реактивности организма и методики применения грязевых процедур. Теперь хорошо известно, что под влиянием грязевых процедур улучшается венозное кровообращение, меняются сократительная способность миокарда и периферическое сопротивление. Лечебные грязи повышают кровенакопле- ние артериол и капилляров. У больных с высоким артериальным давлением отмечается тенденция к снижению АД.

Грязевые аппликации оказывают влияние и на нервные окончания кожи и клеточные элементы, на реактивность организма; повышается количество лейкоцитов, чувствительность к антигену, идет накопление биологически активных веществ в организме, улучшаются обмен веществ, регуляция иейрогуморальных процессов, повышение трофической функции, иммунологической реактивности.

Грязелечение в комплексной курортной терапии способствует усилению защитных и развитию компенсаторных процессов, направленных против болезни. Оно существенно влияет на регуляцию и восстановление нарушенных функций организма, лежащих в основе практического выздоровления. Практически различают общие и местные грязевые аппликации.

Грязелечение может сочетаться с солнцелечением, лечебной физкультурой и массажем. Умелое использование его в сочетании с другими процедурами при различных заболеваниях является гарантией терапевтического эффекта, сохранения его на продолжительное время и повышения трудоспособности больных,

соли

Соли — кристаллические вещества, имеющие ионную структуру, Ионами солей являются катионы металлов или групп атомов, ведущих себя подобно металлам, и анионы — кислотные остатки.

Существуют соли следующих типов: средние (или нейтральные), кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные.

В природе соли находятся часто в виде скоплений. Процесс их концентрации обычно связан с работой рек. Воды рек переносят с озера и моря не только хорошо растворимые, но и труднорастворимые соли. Например, карбонат кальция под действием углекислого газа и воды переходит в раствор, сообщая воде жесткость. При высыхании озер и морей образуются большие залежи солей. Крупнейшие в мире месторождения калиевых солей находятся в СССР (Соликамск) и в ГДР (Штрасфуртское месторождение). Самые мощные запасы фосфатных руд находятся в Северной Африке и СССР (Хибины, южный Казахстан). Огромные скопления азотнокислого натрия имеются в Америке (Чили).

Уже в глубокой древности соли использовались как приправа к пище и в лечебных целях.

Соли природные — группа минералов, относящихся к сульфатам, галогенидам, карбонатам и борнокислым соединениям, часто легко растворимых, образующих осадочные соляные месторождения. Термин «соли природные» недостаточно определенный, так как объединяет весьма разнородную группу химических соединений, таких, как природные бориты, калийные соли, каменные соли, гипс, сода и др.

Каменная соль — минерал галит, по химическому составу хлористый натрий — горная порода, состоящая в основном из этого минерала. Галит встречается в кристаллах кубической системы, часто образует плотные зернистые массы.

Бораты природные — группа минералов, представляющих борнокислые соединения. Общее количество их — около 40. Различают безводные и водные бораты, последние встречаются чаще. Некоторые из них представляют кислые соли. Бораты природные в химическом отношении являются солями метаборной и полибориой кислот.

Большая часть известных боратов — белые или бесцветные и представляют собой бораты, содержащие существенные количества марганца, калия, лития, железа, алюминия и др.

Калийные соли (калиевые соли) — осадочные гор- пые породы, скопления различных легко растворимых в воде минералов, содержащих калий, часто совместно с магнием, натрием и другими элементами. Наиболее важны следующие минералы: сильвин, карналлит, каинит, лангбейнит, полигалит и др. В медицине применяется сода питьевая — бикарбонат натрия. При приеме внутрь она нейтрализует соляную кислоту желудочного сока и ускоряет переход пищи из желудка в кишечник. Кроме того, при этом рефлекторно подавляется секреция желудочных желез и поджелудочной железы. Питьевая сода назначается при лечении гастритов, сопровождающихся повышенной кислотностью желудочного сока, а также для борьбы с ацидозом; ее вводят как внутрь, так и внутривенно. Растворы питьевой соды растворяют слизь, поэтому ими пользуются для полоскания горла и промывания носа.

Участие солей в обмене веществ. Минеральные соли относятся и к пищевым продуктам, но в отличие от белков, жиров и углеводов не обладают питательной ценностью. Они нужны организму как вещества, участвующие в регуляции обмена веществ. На значение минеральных веществ еще в конце прошлого века обратил внимание Н. И. Лунин. У мышей, получавших пищу, не содержащую солей, он наблюдал резкие нарушения в организме и, наконец, они погибали.

Роль минеральных веществ в организме очень велика. Следует указать, что одни минеральные соединения нужны для поддержания осмотического давления, другие — как пластический материал (костная ткань), третьи — как составная часть ферментных систем и т. д.

В состав тканей организма человека входят почти все элементы, встречающиеся в природе.

Из соединений галогенов с щелочными металлами (галогенидов) фармацевтическими препаратами являются: натрия и калия хлориды, бромиды, йодиды. Все эти препараты имеют много общего в способах получения и свойствах, но действие их на организм различно.

Натрия хлорид является основной составной частью солевых и коллоидно-солевых растворов, применяющихся в качестве плазмозаменяющих жидкостей.

Натрия хлорид содержится в крови и тканевых жидкостях организма. Концентрация его в крови составляет 0,5%. Основная роль натрия хлорида — обеспечивать постоянство осмотического давления крови. При дефиците натрия хлорида в организме он вводится внутривенно или подкожно в виде 0,9%-ного водного раствора, называемого изотоническим. Введение его выравнивает и нормализует осмотическое давление крови. Гипертонические растворы натрия хлорида (3%-ный, 5%-ный, 10%-ный) применяют наружно для компрессов и примочек при лечении гнойных ран. Благодаря осмотическому влиянию эти растворы способствуют отделению гноя из ран. Натрия хлорид используют также для ванн, обтираний, полосканий при заболеваниях верхних дыхательных путей.

Калия хлорид. Калий является основным внутриклеточным ионом, в то время как натрий-ион — главным внеклеточным. Взаимодействие этих двух ионов играет важную роль в поддержании изотоничностн клеток. Основным показанием к применению калия хлорида является нарушение сердечного ритма, особенно в связи с интоксикацией сердечными гликозидами, что связано с обеднением клеток миокарда ионами калия. Калия хлорид применяется также в случаях гипокалие- мни, которая возникает при длительном применении диуретиков.

Бромиды применяются в качестве успокаивающих средств. Успокивающее действие препаратов брома основано на их способности усиливать процессы торможения в коре головного мозга. По данным И. П. Павлова, бромиды могут восстанавливать равновесие между процессами возбуждения и торможения, особенно при повышенной возбудимости центральной нервной системы (ЦНС). Поэтому бромиды находят применение при неврастении, повышенной раздражительности.

Иодиды применяются как носители йода при гипер- тиреозе, эндемическом зобе. Если пища или вода не содержат достаточного количества йода, как это бывает в некоторых горных местностях, у местного населения появляется заболевание — кретинизм или зоб. Для медицины имеют значение также соли марганцевой кислоты, или перманганаты, в частности калия перманганат, который вследствие сильных окислительных свойств применяется как хорошо дезинфицирующее вещество. Калия перманганат применяется как антисептическое средство наружно в водных растворах различной концентрации для промывания ран, полоскания горла, в гинекологической практике, при ожогах кожи. Для получения соединений марганца, в том числе и пермангана- та, применяется природный минерал приолюзит.

Из соединений серы находит применение натрия тиросульфат, сульфаты натрия и магния. Натрия тиосульфат не является природным продуктом, а получается синтетически. Применение натрия тиосульфата основано на его свойстве выделять серу. Препарат используется в качестве противоядия при отравлениях галогенами, цианидами и синильной кислотой. Препарат может использоваться также при отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца. М. П. Демьянович предложил для лечения чесотки пользоваться реакцией тиосульфата натрия с соляной кислотой. Образующаяся при этом мелкодисперсная сера и обладающая высоким противопаразитарным действием двуокись серы прекращают зуд и уничтожают чесоточного клеща. Натрия тиосульфат применяется также при аллергических заболеваниях, артритах, невралгии внутривенно в виде 30%-ного водного рствора.

Натрия сульфат. Свое название эта соль получила по имени открывшего ее Глаубера, который впервые получил эту соль в 1658 г. путем взаимодействия поваренной соли с серной кислотой. В природе натрия сульфат встречается в виде различных двойных солей, из которых после очистки и перекристаллизации получают чистую глауберову соль. Глауберова соль применяется в медицине как слабительное средство внутрь по 15—30 г на прием. Эта соль может назначаться также как противоядие при отравлении солями свинца, с которыми дает нерастворимые осадки.

Магния сульфат был впервые получен в 1665 г. Как лечебное средство его начали применять в конце XVII в. в Англии, где его добывали из вод эпсомских минеральных исто^н'йков (отсюда и его первоначальное название — горькая, или английская соль). Сульфат магния широко распространен в природе в виде кизерита или эпсомита (горькой соли), являющихся постоянными спутниками каменной соли. Большие залежи этих солей находятся в Сибири, на Кавказе, Кубани. Богаты сульфатом магния воды Каспийского моря.

Магния сульфат широко применяется в медицине. Его принимают внутрь в качестве слабительного по 15—30 г на прием. При парентеральном применении магния сульфат оказывает успокаивающее действие на ЦНС. При концентрации препарата в крови 9—10% наступает снотворный эффект, при 15—18% мг — наркотическое состояние, Большие концентрации могут вызвать угнетение дыхания. Применяют магния сульфат также:

1)        как спазмолитическое средство при гипертонической болезни в виде 25%-ного раствора (подкожно);

2)        для обезболивания родов внутримышечно по 10—20 мл 25%-ного раствора;

3)        в качестве противосудорожного средства;

4)        как желчегонное средство внутрь в виде 25%-ного раствора.

Магния карбонат основной применяется как вяжущее и антацидное средство. Назначается внутрь по 1—3 г при повышенной кислотности желудочного сока и как легкое слабительное. Входит в состав зубных порошков.

Для медицины представляют интерес соединения азота, мышьяка, висмута (V группа периодической системы Менделеева).

Натрия нитрит может быть природного происхождения. Он образуется из аммиака гниющих органических веществ. Синтетически получается как побочный продукт при производстве азотной кислоты. Натрия нитрит применяют как сосудорасширяющее средство при стенокардии, мигрени или подкожно. Для подкожных инъекций используется обычно в ампулах в виде 1%-ного раствора. Натрия нитрит также находит применение при отравлении цианидами.

Натрия арсенат получают окислением мышьяковистого ангидрида до пятиокиси мышьяка, которую затем обрабатывают карбонатом натрия.

Назначается в качестве общеукрепляющего средства и для стимулирования кроветворения при упадке питания, малокровии, неврозах.

Висмута нитрат основной. Источником для получения этого препарата служат висмутовые руды, которые прокаливают с углем. При этом висмутовая охра восстанавливается до свободного висмута, который далее обрабатывается азотной кислотой.

Висмута нитрат основной применяется в качестве вяжущего и антисептического средства при желудочно-кишечных заболеваниях. Выпускается в порошке и таблетках.

Из соединений элементов IX группы в медицине находит применение свинец. В природе чаще встречается в виде сернистых соединений, реже — в виде солей.

Применение свинца в медицине основано на его вяжущих и прижигающих свойствах. Эти свойства обусловлены тем, что катион свинца, подобно катионам других солей тяжелых металлов, может соединяться с белками. Получаемые при этом металлические альбуминиты действуют в малых дозах вяжуще, а в больших — при- жигающе. Соединения свинца находили применение в медицине с давних времен. В настоящее время сохранили свое значение окись свинца, применяемая для изготовления свинцового пластыря, средняя уксуснокислая соль свинца (ацетат свинца) и основная соль ацетата свинца (свинцовый уксус). В медицине окисью свинца пользуются для изготовления пластыря, который под названием «простой свинцовый пластырь» употребляется при гнойно-воспалительных заболеваниях кожи, фурункулах и др. Кроме того, окись свинца используется в растворах при ожогах, экземах. Применяется также для изготовления свинцового уксуса.

Из элементов III группы медицинское значение имеет бор. Впервые свободный бор был получен в 1808 г. французским химиком Гей-Люссаком. Это довольно распространенный элемент. В настоящее время известно около 90 борсодержащих минералов. В природе он встречается главным образом в виде кислородных соединений. Например, бор входит в состав борной кислоты, которая содержится в воде горячих вулканических источников. Соединения бора наряду с йодида- ми и бромидами содержатся также в нефтяных буровых водах Апшерона. Из многочисленных природных солей борной кислоты наиболее известна бура, или тин- кал. В медицине соединения бора находят применение в виде борной кисйоты и буры, обладающих дезинфицирующим свойством. Бор относится к одному из многих микроэлементов, играющих определенную физиологическую роль в организме. Известно, что обмен бора в организме в какой-то степени связан с обменом калия. Установлено, что бор не только необходим для растительных организмов, но и играет активную роль в животном организме за счет взаимодействия с рядом биологически активных соединений — углеводами, рядом ферментов и гормонов. Натрия тетраборат в природе встречается в свободном состоянии в виде 1—2%-ного раствора для полоскания горла, в мазях и присыпках.

Из элементов II группы периодической системы имеют значение кальций, магний, барий. Благодаря высокой химической активности кальций находится в природе лишь в связанном состоянии. Особенно распространены залежи углекислых солей кальция СаСОз (мел, известняк, мрамор), доломита, гипса, ангидрита Са04, фосфорита, апатита, плавикового апатита. Все эти соединения кальция, особенно карбонаты, являются источниками для получения медицинских препаратов кальция, причем чаще используется для этой цели мрамор как наиболее чистый, свободный от примесей материал. Кальций играет важную роль в жизнедеятельности организма. Он входит в состав зубной и нервной тканей, костей, мышц, крови. Ионы кальция усиливают жизнедеятельность клеток, способствуют сокращению скелетных мышц и мышцы сердца, они необходимы для формирования костной ткани, свертывание крови происходит только в присутствии ионов кальция. Из солей кальция в медицине применяются кальция сульфат жженый (в стоматологической практике), кальция карбонат осажденный, кальция хлорид и соли органических кислот (глицерофосфат кальция, кальция глюконат). Растворы солей кальция снимают зуд, вызванный аллергическим состоянием, поэтому их относят к антиаллергическим веществам.

Из солей бария в медицине применяется бария сульфат, который практически нерастворим ни в воде, ни в кислотах, ни в органических растворителях, а поэтому неядовит. Применение Ва04 в медицине основано на его непроницаемости для рентгеновских лучей, что используется в рентгенологии для получения контрастных рентгеновских снимков и при рентгеноскопическом исследовании пищеварительного тракта. Принимают в виде смешанного с водой — бариевой кашицы. Этой массой заполняют желудок для заДе'ржки рентгеновских лучей. Через определенное время она полностью выводится из организма. Для получения препарата используют природный бария карбонат (витерит) или тяжелый шпат.

Цинк известен человеку с глубокой древности, но в Европе он стал известен лишь в XVI в. В природе цинк распространен довольно широко в виде минералов: цинковой обманки, цинкового шпата (галлия), каламина. Цинк содержится в растительных и животных организмах. Например, он найден в мышечной ткани человека, в зубной и нервной тканях. Применение соединений цинка в медицине основано на том, что цинк, как и некоторые другие тяжелые металлы, дает соединения с белками — альбуминаты. Растворимые альбуминаты оказывают действие от слабовяжущего до резко прижигающего. Нерастворимые альбуминаты обычно образуют пленку из тканевой поверхности и таким образом способствуют заживлению ткани (подсушивающее действие). Цинк принадлежит к числу микроэлементов. Основное значение его для организма человека заключается в том, что этот элемент входит в состав ряда энтиматических систем, в частности в состав карбоангидразы, имеющей значение для процессов дыхания. Он входит в состав и ряда других ферментативных систем. Предполагают, что цинку в животном организме принадлежит не меньшая роль, чем железу. Установлено, что цинк является синергетиком витаминов, то есть веществом, способствующим проявлению их действия. Цинка сульфат применяется в медицине издавна под названием белого купороса, которое объясняется тем, что эта соль бесцветна в отличие от медного и железного купороса. Применяется наружно как антисептическое и вяжущее средство в глазной практике.

Ртуть известна с глубокой древности. Сравнительно мало распространена. Изредка встречается в самородном виде, вкрапленная в горные породы, но в основном находится в виде соединения с серой — киноварь. Минерал этот ярко-красного цвета и применяется в качестве краски.

В медицине находят применение следующие соли ртути: ртуть дихлорид. Сулема. Очень ядовита, поэтому внутрь не применяется. Растворы сулемы: 1 : 1 ООО, 2 ! 1 ООО применяют для дезинфекции белья, одежды, обмыващя стен, предметов ухода за больными; ртути амидохлорид — ядовит и внутрь не употребляется. Применяется в 3—10%-ных мазях при различных поражениях кожи, используется также в косметических целях; ртути оксицианид. Растворы обладают сильным антисептическим действием и не раздражают слизистые оболочки в той степени, как сулема. Это дает возможность применять растворы ртути оксициа- нида в концентрации 1 : 1 ООО в качестве дезинфицирующего для промывания при гонорее, конъюнктивитах и т. п.; ртути цианид применяется для лечения больных сифилисом, а также как дезинфицирующее средство в растворах 1 : 1 ООО и 1 : 20 ООО.

Из солей элементов I группы периодической системы применяются меди сульфат и серебра нитрат. Использование сульфата меди основано на антисептическом, вяжущем, прижигающем действии, серебра нитрата — также на его антисептическом и прижигающем действии. Внутрь назначают растворы при язвенной болезни желудка и хроническом гастрите.