История химии

Раздел: Химия

Во второй половине XIX в. физик Э. Г. Амага (1840—1915) установил, что все газы отклоняются от закона Р. Бойля, особенно при высоких давлениях. В связи с этим были введены понятия идеального и реального газов. В 1871 г. студент И. Д. Ван-дер-Ваальс  вывел уравнение состояния реальных газов, учитывающее взаимное притяжение молекул газа и их собственный объем. Исходя из кинетической теории, были рассчитаны величины средней скорости движения и среднего пути пробега молекул. В 1865 г. И. Лошмидт на основе закона Авогадро и кинетической теории рассчитал число молекул газа в 1 см3 при стандартных условиях. Это число равно 2,6870-1019 (число Лошмидта, уточненное в результате дальнейших определений) .