|
|
Еще более общая теория кислот
и оснований была высказана Дж. Льюисом в 1923 г. и в дальнейшем (1938) развита им. В качестве исходных положений при создании теории Льюис
принял электронную теорию валентности. Он считал, что основание представляет
собой любую молекулу, которая обладает свободной парой электронов, например
аммиак. К кислотам же он относил частицы, которые могут присоединяться к
такой свободной паре. Таким образом, к числу кислот в соответствии с теорией
Льюиса относятся О, НС1, В03, ВС13, Н+ SnCU, NH4, Fe + и т. д., к числу же
оснований — третичные амины, CN-, ОН-, три- фенилметил и др. Теория кислот и
оснований Льюиса нашла себе важные приложения: с ее помощью возможно
объяснить изменение цвета индикаторов при добавках в титруемые растворы
веществ, не содержащих ионов водорода и т. д.
В 1939 г. советский химик М. И. Усанович (1894) предложил
теорию, согласно которой кислотно-основными процессами следует признать те,
которые приводят к образованию солей. К кислотам и основаниям могут быть отнесены
вещества, не содержащие протонов. М. И. Усанович относит к кислотам доноры
катионов или акцепторы анионов и электронов. Основаниями же он •считает
вещества, способные присоединять любые катионы и отдавать анионы. Тем самым
М. И. Усанович значительно расширяет представления И. Бренстеда и включает в
комплекс кислотно-основных процессов реакции образования солей,
окислительно-восстановительные и др. Таким образом, теория кислот и оснований
М. И. Усановича представляется настолько общей, что самые понятия «кислота» и
«основание» становятся расплывчатыми и далеко не всегда могут быть достаточно
точно определены.
|