Вся электронная библиотека >>>

 Химия   >>>

   

 

История химии



Раздел: Химия

    

Теория ковалентной, или гомеополярной, связи Льюиса—Лангмюра

  

 

В развитии учения о природе химической связи в органических соединениях большое значение получила теория ковалентной, или гомеополярной, связи Льюиса—Лангмюра, базирующаяся на признании участия в формировании связи между двумя атомами двух электронов, общих для обоих атомов (октетная теория). Ковалентная связь наиболее распространена в органических молекулах. Но в большинстве случаев она не наблюдается в чистом виде, и обычно в какой-то степени реальная связь может носить и гетерополярный, ионный, характер. „Способность различных атомов присоединять или отдавать электроны различна. Количественно она выражается электроотрицательностью. Л. Полинг (р. 1901), определивший электроотрицательность как способность атомов в молекулах притягивать к себе электроны, составил шкалу электроотрицательности для элементов Чем больше разность электроотрицательностей атомов, вступающих в соединение, тем прочнее, по Полингу, образуемая между н.*ши связь (1931).

В случае координационной связи влияние электроотрицательности сказывается на относительном положении валентной пары лектронов между атомами. В симметрично построенных моле- улах (элементарных газов 02, Нг и др.) пара электронов зани- ает среднее положение между атомами, и дипольный момент аких молекул равен 0. Наоборот, в случае, например, молекулы iCl пара электронов (точнее, электронное облако этой пары) мещена по направлению к атому галогена, вследствие чего молекула обладает дипольным моментом. Это явление электронного смещения получило особое значение в развитии учения о реакционной способности. Однако концепция координационной связи Льюиса — Лангмюра может рассматриваться лишь в качестве чисто формальной. Открытия в области строения атомов стоят в известном противоречии с этой теорией. Согласно теории Бора, вращающиеся вокруг атомного ядра электроны не могут рассматриваться сосредоточенными между двумя атомами. Поэтому возникает проблема, как можно объяснить существование фиксированной пары электронов координационной связью. Эта проблема оказалась с конца 20-х гг. в центре внимания исследователей по теории химической связи. Она была решена в результате привлечения данных квантовой механики. Новый подход к трактовке природы химической связи и строения молекул органических соединений лег в основу квантовой химии, возникшей в конце 20-х гг. Первые исследования в области квантовой химии относятся к 1927 г., когда немецкий физик В. Гейтлер (р. 1905),ставший в 40-хгг. профессором Дублинского университета, совместно с Ф. Лондоном (1900—1954), работавшим в США, дали приближенный расчет химической связи между атомами в молекуле водорода. Они рассмотрели Два атома водорода в процессе их сближения. Оказалось, что электроны, связанные протонами, вступают во взаимодействие и при достаточном сближении образуют электронное облако, общее для обоих атомов {возникает молекула). Энергия такой системы меньше суммы энергий отдельных атомов. Это и означает образование химической связи. Метод Гейтлера—Лондона в 1931 г. Дж. Слэтер и Л. Полинг распространили на многоатомные молекулы (так называемый метод валентных схем).

 

 

СОДЕРЖАНИЕ:  История химии

 

Смотрите также:

 

Зоммерфельд, электронная теория химической валентности

В том же 1916 г. была разработана электронная теория химической валентности — ее статическая модель в двух вариантах: модель Косселя для ионной связи и модель Льюиса для ковалентной связи.

 

Виды связей между атомами и молекулами, строение молекул.

Виды связей между атомами и молекулами вещества. Сведения о химической связи и строении твердого вещества.
Кроме того, очень важна и так называемая координационная, или донорно-акцепторная, связь - разновидность ковалентной связи...

 

Структура строительных материалов это - пространственное...

Каждому типу связи соответствует свой характерный тип кристаллической решетки, а именно: молекулярная, или поляризационная, решетка, формирующаяся с помощью сил Ван-дер-Ваальса; ионная решетка; атомная с резко выраженной в решетке ковалентной связью...

 

Носитель генетической информации. Дезоксирибонуклеиновая...

Такая связь соответствует принципу комплиментарности.
Вследствие относительной непрочности таких связей репликация происходит без нарушения более сильных ковалентных связей в сахарофосфатных цепях.

 

Стройматериалы и изделия из силикатных расплавов.

Вторая причина вытекает из особенностей ковалентной связи, определяющей взаимодействие атомов в оксиде. Ковалентная связь обладает двумя важными свойствами: насыщаемостью и направленностью.

 

Типы кристаллических решеток и силы связи в кристаллах.

В атомных кристаллах атомы в узлах кристаллической решетки взаимодействуют со своими ближайшими соседями за счет ковалентной химической связи.

 

Фотохимический элемент

Считается, что основы современной ионной теории, в
Ионная связь является типичной формой связи для многих солей и оснований, тогда как для большинства кислот характерна ковалентная связь, при