История химии

Раздел: Химия

В первой половине текущего столетия были сделаны многочисленные крупные открытия в области неорганической химии, в частности в связи с потребностями производства многих жизненно необходимых веществ. Достаточно упомянуть о промышленном осуществлении синтеза аммиака и окислении аммиака в азотную кислоту, разработке новых путей промышленного получения минеральных кислот, солей и удобрений, неорганических высокополимерных материалов и других веществ, производство которых в настоящее время в гигантских масштабах характеризует эпоху научно-технической революции.

Многие гидриды, или водородистые соединения, известны с давних пор (Н20, HCI и др.). В 1810 г. Г. Дэви открыл фосфористый водород РН3. Мышьяковистый водород был получен в 1850 г. Т. Флейтманом. В 1857 г. Ф. Велер открыл силан. Гидрид лития был обнаружен французским химиком Л. Ж. Тростом (1825—1911), а в дальнейшем был выделен иисследован А. Муассаном. В 1891 г. К. Винклер получил гидриды щелочноземельных металлов и т. д.

Долгое время не удавалось получить гидриды бора и кремния (кроме силана) в связи с их неустойчивостью и воспламеняемостью на воздухе. В 1917 г. Альфред Шток  в Берлине разработал специальную вакуумную аппаратуру и применил низкие температуры, что дало возможность выделить и изучить неустойчивые, самовоспламеняющиеся гидриды бора и -кремния. А. Шток получил гидриды кремния: SiH^, S12H6, Si3H8, S14H10 и другие высшие гидриды. Они оказались реак- ционноспособными, однако их сходство с парафиновыми углеводородами весьма относительно.

Большой интерес к гидридам объясняется прежде всего их важным практическим значением, в частности для изготовления реактивных топлив. Естественно, что ракетное топливо должно обладать прежде всего высокой удельной теплотворной способностью (отношением теплоты сгорания к массе топлива), а с другой стороны, определенной для каждого случая скоростью сгорания. Удельная теплота сгорания бензина лишь немного превышает 4187 кДж/кг, теплота сгорания LiH составляет 4702 кДж/кг, борана 7275 кДж/кг. Соответственно теплота сгорания ВеН2 7575 кДж/кг и т. д.

Некоторые гидриды, в частности ВеН2, LiBeH4, Ве(ВН4)2 и др., при действии воды способны выделять большие количества водорода. Их используют в качестве промежуточных продуктов при получении элементарных веществ высокой чистоты, а также в органическом синтезе благодаря своей высокой восстановительной способности и для получения на поверхности металлов защитных антикоррозионных покрытий.