Вся электронная библиотека >>>

 Химия   >>>

   

 

История химии



Раздел: Химия

    

ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМА БОРА

  

 

Открытие атомного номера привело к установлению заряда ядра атома и соответственно к установлению числа планетарных электронов у каждого вида атомов. Но порядок расположения электронов, уровни их вращения по орбитам оставались неизвестными. Между тем становилось все более очевидным, что электронной структурой атомов определяются их химические и физические свойства, в частности валентность.

Основная заслуга в выяснении строения электронных оболочек атомов принадлежит датскому физику Н. БоруПриняв за основу атомную модель Резерфорда, Н. Бор поставил перед собой задачу прежде всего объяснить чрезвычайную устойчивость атомов, стоявшую- в противоречии с общепринятыми представлениями. Действительно, согласно законам электродинамики, вращающийся вокруг атомного ядра электрон должен непрерывно терять энергию, замедлять свое движение и, в конце концов, упасть на ядро. Кроме того, Н. Бор задался целью объяснить спектры атомов различных элементов, очевидно связанных со строением электронных оболочек.

Н. Бор подошел к решению поставленных задач новаторски и пришел к ряду фундаментальных выводов, ставших основой ля дальнейшего развития физики атома. Он исходил из поло- ення, что каждый электрон вращается вокруг ядра атома по- Определенной замкнутой орбите, не испуская при этом непре- ывно энергии. Однако энергия (например, лучистая) может оглощаться электроном, и вследствие этого он переходит на олее высокий энергетический уровень, поднимаясь на более "высокую орбиту.

Поглощение (и испускание) энергии электроном происходит не непрерывно, а скачком. При объяснении этого положения Н. Бор привлек теорию квант, сформулированную в элементарной форме в 1900 г. М. Планком (1858—1947).

Он объяснил известные закономерности, установленные И. Бальмером и И. Ридбергом, и вычислил константу Ридберга из основных постоянных — заряда и массы электрона и постоянной Планка. При варьировании этих постоянных можно получить выражение для серий Бальмера, Ридберга и др.

Главные положения теории Бора сводятся к -следующему: электроны вокруг атомного ядра вращаются не по любым, а лишь по «дозволенным» орбитам. Такие орбиты определяются главными квантовыми числами (1, 2, 3 и т. д.), в свою очередь определяющими число оболочек электронов. Максимальное число электронов на каждой из оболочек (т. е. на разных уровнях) определяется удвоенным квадратом главных квантовых чисел,, т. е. 2-12, 2-22, 2-32 и т. д. Таким образом, число электронов в каждой из оболочек, начиная от ближайшей к. ядру, оказалось, равным числам элементов в периодах периодической системы, а именно: 2, 8, 8, 18, 32. При этоммаксимальное число электронов на наружной оболочке равно 8. Такой электронной оболочкой, как. известно, обладают атомы инертных элементов. У атомов других элементов наружная оболочка не завершена, и число электронов внешнего слоя колеблется от 1 до 7.

В заключение следует остановиться на эволюции представлений о строении атомных ядер. Э. Резерфорд, подобно У. Кельвину, принимал, что ядро атома включает определенное число- электронов, как бы цементирующих массу положительно заряженных протонов, из которых, по его мнению, составлено ядро. Он считал, что общее число электронов в атоме должно быть равно числу протонов, составляющих ядро.  

Однако оказалось, что эта точка зрения неверна. Протонно-электронная модель атомного ядра появилась в 1920 г. А уже через несколько лет при исследовании Э. Резерфордом явления расщепления ядер легких элементов бомбардировкой а-частицами было установлено существование частиц (продуктов расщепления) с большим пробегом. Особенно загадочными казались опыты немецких физиков В. Бете и Г. Беккера, бомбардировавших а-частицами бериллий (1930). Было установлено, что при этом возникает бериллиевое излучение с необычно длинным пробегом частиц. Оба исследователя полагали вначале, что они имеют дело с -у-лучами.

 

 

СОДЕРЖАНИЕ:  История химии

 

Смотрите также:

 

Нильс Бор создал атомную модель. Боровская модель атома

Планетарная модель атома. В первой атомной теории Дальтона предполагалось, что мир состоит из определенного числа атомов — элементарных кирпичиков
По модели датского естествоиспытателя Нильса Бора (1885—1962) атомы имеют … Строение атомного ядра.

 

Нильс Бор. Строение атомов в связи с физическими...

АТОМЫ. Строение атомного ядра. Поэтому строение атомов и процессы, происходящие в атомах, люди
По модели датского естествоиспытателя Нильса Бора (1885—1962) атомы имеют шарообразное строение и состоят из оболочки атома и атомного ядра.

 

Модель атомов. альфа-частицами Э. Резерфорд открыл атомное...

Бор. Теория Бора.
Строение атомного ядра. Атом гелия или элемент гелий имеет порядковое число 2 и массовое число 4. Атом углерода или элемент углерод имеет порядковое число …

 

АТОМЫ. Строение атомного ядра

Поэтому строение атомов и процессы, происходящие в атомах, люди представляют с помощью моделей. По модели датского естествоиспытателя Нильса Бора (1885—1962) атомы имеют шарообразное строение и состоят из оболочки атома и атомного ядра.

 

Постулаты Бора. Планетарная модель атома позволила...

В основу своей теории Бор положил ядерную модель Резерфорда. Он предположил, что электроны движутся вокруг ядра по
В настоящее время с помощью квантовой механики можно ответить на многие вопросы, касающиеся строения и свойств атомов любых элементов.

 

Эволюция представлений о строении атомов. Строения атома...

В процессе создания количественной теории строения атома, позволившей объяснить атомные
Томсон предложил первую модель атома, представив атом как сгусток материи
В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого по разным орбитам...

 

Нильс Бор. ЭЛЕКТРОМАГНИТНАЯ КАРТИНА МИРА.

АТОМЫ. Строение атомного ядра. По модели датского естествоиспытателя Нильса Бора (1885—1962) атомы имеют шарообразное строение и состоят из оболочки атома и атомного ядра.