Вся электронная библиотека >>>

 Химия   >>>

   

 

История химии



Раздел: Химия

    

РАДИОАКТИВНОСТЬ И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ

  

 

В последнем издании «Основ химии» (1906) Д. И. Менделеев довольно подробно описал явление радиоактивности и свойства некоторых радиоактивных элементов. Вместе с тем он осторожно высказал сомнение в справедливости теории радиоактивного распада. Это вполне понятно. Д. И. Менделеев, как и все химики — его современники, придерживался традиционного представления об атомах как химических индивидах, неделимых химическими и физическими силами. Кроме того, его также беспокоил вопрос, каким образом *южно разместить в периодической системе многочисленные радиоактивные элементы — продукты распада урана, тория и актиния. С другой стороны, исследования в области радиоактивности не могли не привлекать внимания ученого своей перспективностью. Открытие эманации радия, тория и актиния почти невольно вызывало гипотезы о существовании и других эманаций и их роли в химических превращениях. Обнаружение среди продуктов распада гелия отразилось на возрождении старых гипотез о существовании, в частности в солнечной атмосфере, сверхлегких элементов (короний, небулий и др.), а также о существовании легких элементов между водородом и гелием и т. д. Новые открытия вызвали появление сочинений, излагающих различные гипотезы такого рода. Д. И. Менделеев выступил с брошюрой «Попытка химического понимания мирового эфира» (1902).

Между тем по мере накопления числа продуктов радиоактивного распада проблема их размещения в периоди«еской системе приобретала все большую актуальность. В 1908 г. В. Рамзай разместил в нулевой группе периодической системы эманации радия, ория и актиния, приняв их за самостоятельные элементы и при- исав им атомные массы 172, 216 и 260. Более основательно подошли к вопросу о размещении радиоактивных элементов в периодической системе Д. Стремхольм и Сведберг (1884—1971) в 1909 г. На основании изучения их химических свойств они пришли к выводу, что свойства многих таких элементов тождественны. Они предложили такие элементы, неотделимые химическим путем друг от друга, поместить в одну клетку периодической системы. Так, они установили, что химически неотделим от радия. Химически неразделимыми оказались также радиоторий, радиоактиний и уран-Х, ионий и торий.

Окончательно задача размещения радиоактивных элементов в периодической системе была решена Ф. Содди в 1913 г. Приняв точку зрения Д. Стремхольма и Т. Сведберга, он разместил 37 элементов в десяти клетках периодической системы (от таллия до урана). Химически неразделимые элементы, занимающие одно и то же место в периодической системе, Ф. Содди предложил назвать изотопами (tooq — одинаковый и tojtog — место, греч.), несмотря на то, что их атомные массы различны. Трудности, возникшие при определении места короткоживущих элементов, крайне неудобных для химического исследования, были преодолены путем применения так называемого «правила сдвига».

Согласно этому правилу, сформулированному К. Фаянсом (1887—1976) в 1913 г., при радиоактивных а-превращениях образующийся дочерний элемент перемещается в периодической системе на две клетки влево. При p-распаде новый образующийся элемент перемещается на одну клетку вправо относительно материнского элемента. Применяя это правило, оказалось возможным точно установить места короткоживущих элементов в периодической системе.

 

 

СОДЕРЖАНИЕ:  История химии

 

Смотрите также:

 

Радиоактивность. Радиоактивность оказалась привилегией...

Радиоактивность оказалась привилегией самых тяжелых элементов таблицы Менделеева.
Среди элементов, содержащихся в земной коре, радиоактивными являются все с порядковыми номерами более 83, т. е. расположенные в периодической системе после висмута.

 

Химия. Открытие новых химических элементов

Периодическая система элементов нашла подтверждение в работах многих ученых.
Конец XIX и начало XX в. было временем открытия радиоактивности таких ранее известных тяжелых элементов, как уран и торий.

 

Радиоактивные изотопы. Радиоактивные изотопы широко...

Изотопы – разновидности химических элементов, у которых ядра атомов отличаются числом нейтронов, но содержат одинаковое число протонов и поэтому занимают одно и то же место в периодической системе элементов.

 

закон сдвига - радиоактивное превращение. К. Фаянс, Ф. Содди...

В итоге все радиоактивные ряды разместились в периодической системе элементов, частично налагаясь один на другой. Резерфорд. Планетарная модель атома. Книги из серии 100 Сто Великих. Здесь им была написана книга «Радиоактивность».