Вся электронная библиотека >>>

 Химия   >>>

   

 

История химии



Раздел: Химия

    

ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ

  

 

Осмотическая теория растворов Я. Вант-Гоффа по существу представляла собой приложение законов газового состояния к растворам. Я. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление раствора пропорционально концентрации растворенного вещества (в моль/л). Такая общность основного закона (формулы Клапейрона) для газов и растворов, естественно, подкупала своей простотой, но приводила к неправильному выводу, что молекулярно-кинетические свойства растворов и газов одинаковы.

Выводы Я. Вант-Гоффа базировались на далеко недостаточном в качественном и количественном отношениях экспериментальном материале, который не давал, в частности, указаний о пределах применимости закона. В начале текущего столетия были произведены обстоятельные и систематические определения осмотического давления прежде всего для водных растворов тростникового сахара, глюкозы и др. Особенно большое значение получили определения американских ученых Г. Н. Морзе (1848—1920) с сотрудниками, Д. К- Фрэзера и англичан — графа Беркли и Э. Д. Гартли.

Из всех этих определений, относящихся к 1901—1909 гг., с несомненностью следовало, что закон Я. Вант-Гоффа действителен только для очень разбавленных растворов. В связи с этим возникла мысль, что отклонения от закона при высоких концентрациях растворенных веществ вызываются теми же причинами, что и отклонения газовых законов при высоких давлениях. Были предприняты попытки найти уравнения для растворов, аналогичные уравнению Ван-дер-Ваальса. Однако некоторые ученые в конце XIX в. высказывали сомнения в целесообразности такого подхода. Так, ирландский физик Д. Ф. Фитцжеральд (1851— 1901) отметил в 1896 г., что динамическое состояние молекул в растворе коренным образом отличается от состояния молекул в газе.

Тем не менее предложение о введении понятия «идеальный раствор», аналогичного понятию «идеальный газ», было сделано еще в 1890 г. голландскими учеными И. Ван-дер-Ваальсом и И. Я- Ван Лааром (1860—1938). Это понятие получило признание даже у Дж. Н. Льюиса. Были предложены и соответствующие уравнения для осмотического давления реальных растворов, которые в отдельных случаях давали удовлетворительное совпадение с экспериментальными данными. Но в большинстве случаев эти уравнения не соответствовали результатам эксперимента.. Поэтому в конце концов для выяснения действительных отношений в растворах пришлось принять, что в растворах происходит гидратация молекул.

Подобное же несоответствие между теорией и экспериментальными данными было обнаружено и у растворов электролитов. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса была подтверждена лишь для разбавленных, а также слабоионизирован- ных растворов. Сильные электролиты, которые, как можно полагать, нацело диссоциированы, фактически не подчиняются закономерностям, установленным С. Аррениусом и В. Оствальдом даже при сравнительно невысоких концентрациях.

 

 

СОДЕРЖАНИЕ:  История химии

 

Смотрите также:

 

Теория электролитической диссоциации

В 1889 году на основе теории осмотического давления и теории электролитической диссоциации Нернст разработал осмотическую теорию
Теория электролитической диссоциации смогла объединить и теорию растворов, и электрохимическую теорию.

 

Электролитическая диссоциация. Теория электролитической...

Новая теория была названа. Аррениусом теорией электролитической диссоциации и английскими авторами.
изучения свойств растворов должно измерять особую силу, которая носит. название осмотического давления раствора.

 

Химия. Открытие новых химических элементов

Разработке осмотической теории растворов способствовали работы Вант-Гоффа, Освальда и шведского химика С. А. Аррёниуса (1859—1927). В 1888 г. Освальд открыл названный затем его именем закон разбавления — частный случай общего закона действия масс...

 

РАЗВИТИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ. Химическая...

Появление и развитие этой теории имело огромное практическое значение. На основе теории электролитической диссоциации выросла
связанные с осмотическим давлением и давлением пара над раствором, а также зависимости точек замерзания и кипения растворов от...